Berkenalan dengan 3 Konsep Asam Basa

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Hantaran listrik dapat terjadi karena adanya ion positif dan ion negatif yang bergerak. Semakin banyak ion yang dihasilkan, maka semakin kuat pula sifat daya hantar listrik larutan tersebut. Larutan elektrolit ini berkaitan dengan konsep asam basa.

Konsep asam basa yang akan kita bahas kali ini akan menjelaskan apa itu larutan asam dan basa. Terdapat tiga konsep yang umum dikenal, yaitu konsep Arrhenius, konsep Bronsted-Lowry, dan konsep Lewis.

Konsep Arrhenius

Menurut konsep Arrhenius, asam merupakan zat yang terdisosiasi untuk menghasilkan ion H+ dalam larutan, contohnya adalah asam klorida (HCl) dan asam asetat (CH₃COOH). Perhatikan persamaan di bawah ini.

CH₃COOH_(aq) <-> H⁺_(aq) + CH₃COO^–_(aq)

HCl_(aq) -> H⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

HCl dan CH₃COOH adalah asam Arrhenius karena dapat menghasilkan ion H⁺ dalam larutan.

Sementara itu, basa adalah zat yang terdisosiasi untuk menghasilkan ion OH^– dalam larutan, seperti natrium hidroksida (NaOH) dan amonium hidroksida (NH₄OH).

NaOH_(aq) -> Na⁺_(aq) + OH^–_(aq)

NH₄OH <-> NH4⁺_(aq) + OH^–_(aq)

NaOH dan NH₄OH termasuk ke dalam basa Arrhenius karena dapat menghasilkan ion OH^– dalam larutan.

Konstep Bronsted-Lowry

Konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry berkaitan dengan ion H⁺ atau proton. Zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H⁺ (proton) pada zat lain adalah asam. Mereka juga dikenal sebagai donor proton, contohnya adalah HCl dan CH₃COOH.

-H3O⁺

HCl + H2O <-> Cl^–

-H3O⁺

CH₃COOH + H₂O <-> CH₃COO^–

-H3O⁺

HSO^4- + H₂O <-> SO₄^2-

HCl, CH₃COOH, HSO₄^– merupakan asam karena ketiganya adalah donor proton.

Sementara itu, basa adalah zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H⁺ (proton) dari zat lain. Mereka disebut sebagai akseptor proton, contohnya adalah NH₃ dan CO₃^2-.

-H3O⁺

NH₃ + HCl <-> NH₄⁺ + Cl-

-H3O⁺

CO₃^2- + H₂O <-> HCO₃^– + Cl^–

Keduanya digolongkan sebagai basa karena mereka menerima proton.

Konsep Lewis

Zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima pasangan elektron dari basa untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi disebut sebagai asam Lewis. Konsep asam basa yang dikemukakan oleh Lewis menyebut bahwa asam memiliki oktet tak lengkap atau oktet berkembang. Asam juga bertindak sebagai akseptor pasangan elektron, contohnya adalah SO₃, BF₃, dan ZnCl₂.

Sementara itu, zat yang dapat memberikan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi disebut dengan basa Lewis. Basa memiliki pasangan elektron bebas dan bertindak sebagai donor pasangan elektron. Contoh basa Lewis adalah NH₃, Cl^–, dan ROH.